Contrôle de chimie - Aix - Marseille

Contrôle de chimie.
Les combustions - Les atomes pour comprendre la transformation chimique. Exercice 1 : étude du document « triangle du feu et lutte contre
l'incendie ». (8 points) Lire les documents à la page 66 du manuel (quatrième « MICROMEGA »,
collection Hatier) et répondre aux questions en prenant garde à rédiger des
phrases de réponses en évitant les tirets « - » et les deux points « : »
et aux fautes d'orthographe. |Compétences |Validée|Capacités évaluées |not|
| | | |e |
|S'informer | |Saisir des informations d'un texte et d'un |...|
| | |dessin. |/4 |
|Communiquer | |Ecrire des phrases pour formuler sa |...|
|en français | |réponse. |/2 |
| | |Maîtriser un minimum l'orthographe. |...|
| | | |/2 | Exercice 2 : la combustion (simplifiée) de la bougie. (8 points) La bougie est fabriquée à partir de paraffine (cire) : ce sont des
molécules complexes mais on peut les représenter simplement.
La combustion de la paraffine produit du dioxyde de carbone et de l'eau. a. Quels sont les réactifs de la combustion de la bougie ?
Quels sont les produits ?
b. Quelles sont les deux sortes d'atomes forcément contenus dans la
« cire » ? Justifie ta réponse.
c. La paraffine a pour formule chimique C16H34.
Quel coefficient associé au dioxygène permet d'équilibrer l'équation
bilan de la combustion de la paraffine ? Justifie ta réponse. 2 C16H34 + ? O2 > 32 CO2 +34 H2O d. En brûlant, la cire change d'état physique, elle devient liquide.
Qu'est ce qui distingue une transformation chimique d'une
transformation physique ? Exercice 3 : la combustion du propane. (4 points) Le propane est un gaz de formule chimique C3H8.
Le bilan de la combustion de ce gaz s'écrit :
propane + dioxygène > dioxyde de carbone + eau a. Lors de cette transformation, les masses des réactifs et des produits
sont mesurées mais certaines ont été perdues. A toi de les
retrouver... Recopie et complète le tableau suivant : | |masse de |masse de |masse de dioxyde |masse |
| |propane |dioxygène |de carbone |d'eau |
|1ère |44 g |160 g |? |72 g |
|transformati| | | | |
|on | | | | |
|2ème |? |80 g |66 g |? |
|transformati| | | | |
|on | | | | | b. Ecrire l'équation bilan équilibrée de la combustion du propane.
|compéten|capacité |Exo/que|barèm|Jok|
|ce | |st. |e |er |
| |Restituer ses connaissances |2a |2/1 |N|O|
|Raisonne| |2d |2/1 | | |
|r | | | |N|O|
|(notions| | | | | |
| | | | | | |
|connues)| | | | | |
| |Appliquer ses connaissances |2b |2/1 |N|O|
| | |2c |2/1 | | |
| | | | |N|O|
| |S'adapter à une situation inconnue à |3a |2/1 |N|O|
| |l'aide de ses connaissances |3b |2/1 | | |
| | | | |N|O|
Des jokers pour réussir...
2.a Les réactifs et les produits sont ceux que l'on a dans la combustion du
butane par exemple, sauf qu'à la place du butane, ici c'est de la
paraffine. Voir aussi la question 2.c 2.b Jeter un ?il sur la question c. 2.c Principe : lors d'une transformation chimique, le nombre et la nature
des atomes sont conservés, d'où, au choix : 47 ; 48 ; 49 ; 50. N'oubliez
pas de justifier votre choix. 2.d L'une repose sur le principe de conservation des atomes, l'autre sur le
principe de conservation des molécules. 3.a
| |masse de |masse de |masse de dioxyde de|masse |
| |propane |dioxygène |carbone |d'eau |
|1ère |44 g |160 g |160 + 44 - 72 = |72 g |
|transformation| | | | |
|2ème |44x80/160 |80 g |66 g | |
|transformation|= | | | | 3.b C3H8 + ? O2 > 3 CO2 + 4 H2O