Planification ? SAÉ Béton adaptation - La Vitrine Pédagogique

Planification - SAÉ Béton adaptation scolaire EH
(Dans les encadrés, vous trouverez les commentaires de la technicienne.)
Cours #1 : Introduction sur le projet Béton < Présentation de la SAÉ Béton à l'aide du document Mise en situation et
mandat, utilisation de l'analogie entre le gâteau et le béton, voir le
document Analogie entre le gâteau et le béton qui est à l'intention
des enseignants seulement. (10 mins) < Questionnaire Les connaissances antérieures sur le béton réalisé en
équipe de 2 (15 mins) < Retour en groupe sur le questionnaire Les connaissances antérieures
sur le béton (10 mins) < Présentation du vidéo de Découverte présentant les causes de
l'effondrement du viaduc de la Concorde (le lien pour cette vidéo est
fourni dans le document présentant la Mise en situation) (10 mins) < Questionnaire sur la vidéo expliquant l'effondrement du viaduc de la
Concorde, seul et en silence (10 mins) < Retour sur la vidéo et correction du dernier questionnaire (15 mins) Cours #2 : Réactions Chimiques vs Réactions Physiques < Retour sur le dernier cours (10 mins) o Quelle est la différence entre le béton et le ciment ? o Où pouvons-nous retrouver du béton à l'école ? À la maison ? o Où pouvons-nous retrouver du ciment à l'école ? À la maison ? o Quelles sont les causes de l'effondrement du viaduc de la
Concorde ? < Présentation du document Différences entre une réaction chimique et
physique et quelques petites démonstrations pour les illustrer (50
mins) o Remplir le document avec eux en réalisant différentes petites
démonstrations et/ou en demandant aux élèves d'en réaliser
quelques unes. o Exemples de réactions physiques pouvant être facilement
réalisées en classe . Dissolution de sel dans de l'eau (labo) . Dilution d'un liquide coloré (ex :Kool-aid dans de l'eau et
ensuite ajouter d'autre eau) (labo) . Laisser un cube de glace sur le comptoir (démo) . Porter de l'eau à ébullition + tube d'iode sous-vide (démo) . Tube d'iode dans l'eau glacée (démo) o Exemples de réactions chimiques pouvant être facilement
réalisées en classe . Patate + eau iodée (changement de couleur) (labo) . Eau salée + nitrate d'argent (précipité) (démo seulement,
car le nitrate d'argent est toxique.) . Brûler du magnésium (lumière) (démo) Cours #3 : Durcissement du ciment < Retour sur le dernier cours (10 mins) o Quels sont les 4 indices d'une réaction chimique ? o Donnez un exemple de réaction chimique (coldpad et hotpad) o Donnez un exemple de réaction physique < Laboratoire sur le Durcissement du ciment o Il est primordial d'utiliser du ciment à prise rapide pour ce
laboratoire. o La quantité d'eau à utiliser varie selon le type de ciment. Il
est préférable de vérifier cette donnée avant de demander aux
élèves de réaliser l'expérience. o Présentation du matériel aux élèves o Réalisation du schéma o Élaboration du protocole avec les élèves o Prise en note du protocole o Réalisation de l'expérience < Retour sur le laboratoire Durcissement du ciment o Est-ce que le durcissement du ciment est une réaction chimique
ou physique ? Pourquoi ? < Il est également possible de demander aux élèves de tracer le
graphique de la température du mélange de ciment et d'eau (en oC) en
fonction du temps (en minute). Cours #4 : Introduction sur les propriétés caractéristiques
Théorie sur les propriétés caractéristiques (toute la période) o Qu'est-ce qu'une propriété caractéristique ? o Exemples de propriétés caractéristiques : . pH . Solubilité . Masse volumique (solide, liquide, gaz) o Exemples de propriété non-caractéristique : . Couleur . Forme . Volume . Masse Pour visualiser le concept du pH, il est possible de faire une
démonstration à l'aide de l'indicateur universel. En le faisant changer de
pH, on voit les différentes graduations de pH. Matériel requis : Compte-gouttes d'indicateur universel, Flacon laveur de
HCl et de NaOH, Bécher de 800ml rempli au ¾ avec de l'eau du robinet et une
Plaque agitatrice avec barreau magnétique.
Cours #5 : Les propriétés caractéristiques < Laboratoire sur les Propriétés caractéristiques o Présentation des 4 stations (10 minutes) . pH et présence d'eau . Masse volumique d'un solide . Masse volumique d'un liquide . La solubilité des sels dans l'eau o Réalisation des laboratoires se trouvant aux 4 stations en
rotation (prévoir 15 minutes/station) Cours #6 : Le pH du Béton + Concept volume intersticiel < Retour sur le laboratoire du durcissement du ciment (15 minutes) o Voir le document Retour sur le laboratoire du durcissement du
ciment, les questions se trouvant dans ce document sont prévues
pour être réalisées oralement. Les graphiques se trouvant dans
ce document, doivent être imprimés sur des transparents ou tout
autre média afin de servir de support visuel pour les élèves. o Utiliser ce retour pour également revenir sur les différences
entre les réactions chimiques et physiques. < Démonstration et mini-manipulation de la dissolution d'un sel coloré
(Kool-Aid, mais les élèves ne savent pas que c'est du Kool-Aid) dans
de l'eau. o Remettre à chaque élève une très petite quantité de Kool-Aid et
un récipient contenant environ 5 mL d'eau. o Demander aux élèves : . Quel est le soluté ? (Kook-Aid) . Quel est le solvant ? (Eau) . Comment s'appelle le résultat de ce mélange ? (Solution) o Demander aux élèves d'ajouter le Kool-Aid dans l'eau et de faire
la dissolution. Fermer et agiter le contenant. . Observer . Comment savoir si la solution est saturée ? . Qu'est-ce qu'une solution saturée ? . Comment cette solution peut-elle devenir saturée ? o Distribuer aux élèves un second contenant de Kool-Aid (une
petite quantité) et leur demander de faire une solution saturée.
< Démonstration Les interstices o Mettre des billes de même taille dans un bécher et de l'eau
colorée dans un cylindre gradué. Il est important de connaître
le volume d'eau utilisé. o Faire des liens entre les constituants de la dissolution qu'ils
viennent de réaliser et les billes et l'eau colorée. o Demander aux élèves : . Où va aller l'eau si elle est ajoutée dans le bécher ? . Comment s'appelle cet espace ? . Présenter la définition des interstices . Si j'ai 100 mL de billes et 100 mL d'eau, est-ce que
j'aurai un volume total de 200 mL ? o Faire la démonstration, ajouter une quantité d'eau précise dans
le bécher de billes ayant également un volume connu. < Démonstration Analogie entre des billes de différentes tailles et les
différents constituants du béton o Pour cette analogie, vous avez besoin de 3 sortes de billes de
tailles différentes, des échantillons des 3 composants solides
du béton (gravillon, sable, ciment), d'eau colorée et de 8
béchers (6 moyens, 2 gros). o Mettre les 3 sortes de billes dans 3 béchers moyens différents. o Mettre les 3 composants solides du béton dans 3 béchers moyens
différents. o Présenter l'analogie entre les grosses billes et le gravillon,
les moyennes billes et le sable et les petites billes et le
ciment. o Si nous voulons mélanger les différentes billes, quelle sorte de
bille est-il préférable de mettre en premier dans le grand
bécher ? (Grosses) en deuxième ? (Moyennes) et en troisième ?
(Petites) . Faire ce mélange dans le gros bécher . Ajouter l'eau colorée . Faire des liens avec la démonstration précédente Les
interstices o Faire la même chose avec les constituants solides du béton,
quelle substance est-il préférable de mettre en premier dans le
grand bécher ? (Gravillon) en deuxième ? (Sable) et en troisième
? (Ciment) . Profiter de cette occasion pour revenir sur la différence
entre le béton et le ciment . Faire le mélange dans le gros bécher . Ajouter l'eau et brasser < Faire compléter aux élèves la recette du béton sur le document Ma
recette de béton (les composants et les quantités nécessaires)
utilisée pour trouver le pH du béton. o Les quantités nécessaires se trouvent dans le document Corrigé
Ma recette de béton < Revenir rapidement sur le laboratoire du pH et sur ses utilités
(piscine, brûlure d'estomac...) o Remplir l'échelle de pH et le tableau acide-neutre-base se
trouvant dans le bas de la feuille Ma recette