CP-101

IDENTIFICATION DU COURS |Titre |Chimie générale : la matière |
|Numéro |202 NYA 05 |
|Département |Chimie |
|Programme |Sciences de la nature 200 BO |
|Pondération du cours |3-2-3 ou 2,67 unités |
|Session |Automne 2009 |
|Professeur(s) |René Gauthier |
| |Local C - 3570 975-6449 |
| |reneg@cmontmorency.qc.ca |
| | |
| |Page web prof |
| |http://www.cmontmorency.qc.ca/~reneg/ |
|Objectif du programme |Analyser les états de la matière, les propriétés |
| |des solutions et les réactions en solution de |
| |composés inorganiques et organiques |
|Objectif ministériel du|OOUL : Analyser les transformations chimiques et |
|cours |physiques de la matière à partir des notions liées|
| |à la structure des atomes et des molécules |
|Plan de Formation |http://cmontmorency.qc.ca/sped/sciences.htm | BUTS DU COURS
Ce cours est consacré à l'étude des principes, lois et théories de base
en chimie générale. On en profite pour esquisser une perspective
historique des grandes découvertes en chimie et pour décrire les substances
les plus courantes de notre environnement. L'élève s'initie à la méthode
scientifique, à la présentation et à l'analyse des données expérimentales
et à la rédaction d'un rapport de laboratoire. La réussite de ce cours exige que l'élève utilise ses notions acquises
au secondaire en chimie, en mathématiques et en sciences physiques Ce
cours sert d'assise aux cours de chimie des solutions 202 NYB 05, de chimie
organique 202-NYC-05 et d'optique et de physique moderne 203 -
NYC - 05. Comme tous les cours de sciences, ce cours vise en outre à développer
chez l'élève la rigueur du raisonnement, la clarté et la précision dans la
communication, l'autonomie dans l'apprentissage, le sens du travail
d'équipe et la capacité à utiliser l'outil informatique. Le plan de formation du programme de sciences de la nature est maintenant
disponible en ligne :
http://www.cmontmorency.qc.ca/index.php?option=com_content&task=view&id=167&
Itemid=285#formation OBJECTIFS D'APPRENTISSAGE ET ÉLÉMENTS DE CONTENU
|Utiliser le langage |Propriétés de la matière et leurs mesures |
|propre à la chimie : |Unités SI et unités utilisées en chimie |
|terminologie, |Précision et exactitude des mesures |
|symbo-lisme, |Numéro atomique, masse atomique, mole et masse |
|conventions. |molaire |
| |Noms et symboles des éléments et des composés |
| |L'atome de Démocrites |
|Décrire l'évolution des |L'atome de Dalton |
|modèles atomiques et |Découvertes de l'électron, du proton et du |
|moléculaires aux XIXe et|neutron |
|XXe siècles. |L'atome de Bohr |
| |Le principe d'incertitude d'Heisenberg et la |
| |mécanique quantique |
| |L'atome de Schrödinger |
| |Orbitales atomiques et nombres quantiques |
|Appliquer le modèle |Configurations électroniques des atomes |
|probabi-liste de l'atome|Classification périodique des éléments |
|à l'analyse des |Spectres atomiques |
|propriétés des éléments |Rayons atomiques et ioniques |
| |Énergies d'ionisation |
| |Affinités électroniques |
| |Électronégativités |
| |Liaisons covalentes et ioniques entre atomes |
| |Représentation des molécules et des ions |
|Résoudre des problèmes |polyatomiques par leurs diarammes de Lewis |
|tou-chant la structure |Théorie de la répulsion des paires d'électrons de|
|et les états de la |valence et géométrie des molécules et ions |
|matière à l'aide des |polyatomiques |
|théories modernes de la |Théorie des orbitales moléculaires |
|liaison chimique |Polarité des molécules polyatomiques |
| |La liaison métallique |
| |Les forces intermoléculaires |
| |Les liquides |
| |Les solides |
| |Transitions entre phases |
| |Diagrammes de phases |
|Appliquer les lois de la|Détermination de formules chimiques |
|st?chiométrie à l'étude |Représentation de réactions chimiques par des |
|des phénomènes |équations |
|chimiques. |Bilans de masse pour des réactions quantitatives |
| |Bilans de masse pour des réactions incomplètes |
| |Bilans de masse pour des réactions simultanées |
| |Enthalpies de réaction et leurs mesures |
| |Synthèse de substances utiles |
| |Vérification de la précision et de l'exactitude |
|Vérifier |d'appareils volumétriques |
|expérimentalement |Détermination de la teneur en aspirine |
|quelques propriétés |Détermination de la teneur en ammoniac |
|physiques et chimiques |Vérification de la constante de Rydberg (spectre |
|de la matière |atomique de H) |
| |Identification d'un inconnu par spectroscopie |
| |Vérification du nombre d'Avogadro (électrolyse de|
| |l'eau) |
| |Élaboration de modèles moléculaires |
| |Stoechiométrie |
MÉTHODOLOGIE
| |Partie théorique |Partie laboratoire |
|Horaire |45 périodes / session |30 périodes / session |
| |3 périodes / semaine (2-1 dans|2 périodes / semaine |
| |l'horaire) | |
|Avant le |L'élève doit lire le chapitre |L'élève doit lire le protocole|
|cours |prévu au calendrier |de l'expérience de laboratoire|
| | |prévue au calendrier |
| | |L'élève doit rédiger le |
| | |travail préparatoire requis ( |
| | |pré-lab ) |
| | |Les instructions pour rédiger |
| | |ce travail seront indiquées |
| | |sur le site Web du professeur |
| | |ou sur le Decclic. |
|Pendant le |Les concepts étudiés ainsi que|Les règles de sécurité |
|cours |les formules et les méthodes |énumérées dans le cahier de |
| |qui en découlent sont exposés |laboratoire seront respectées.|
| |dans le texte de référence |L'expérience prévue au |
| |suggéré ( Notes de cours ). |calendrier sera réalisée en |
| | |équipe de 2 élèves |
| |Ces concepts seront expliqués |Une copie du tableau devra |
| |et illustrés et des exemples |être remise au professeur |
| |d'application seront traités |avant de quitter le |
| |par un exposé oral ou une |laboratoire. Une autre copie |
| |présentation multimédia de |sera conservée pour la |
| |type PowerPoint |rédaction du rapport |
| | |de laboratoire |
| | | |
| | |Un des membres de l'équipe |
| | |rédigera les rapports des |
| | |expériences ( 1, 2, 4, 6, 7, |
| | |9, 10 ) et l'autre les |
| | |rapports des expériences |
| | | |
| | |( 1, 3, 4, 5, 6 , 8, 9, 10 ) |
| | | |
| | |Les instructions pour rédiger |
| |