Plan de l'examen / Exam outline - hrsbstaff.ednet.ns.ca

Plan du Examen de Sciences 9, Le 21 Juin 2012
Unité 1 - La Chimie: Septembre 2011 - Décembre 2011
V 5.1
|Théorie particulaire de la matière |Figures 5.1 a-c pg |
|Les états : solides, liquides, gaz, |156 |
|La matière : |Figure 5.2 pg 157 |
|Les Substances Pures ( Les Éléments, et les | |
|composes |Étudie le power point|
|Les Mélanges ( Hétérogène / Mélange obtenu par| |
|agitation mécanique et Homogène / Solution | |
|Les propriétés Chimiques et Physiques | Tableau 5.2 pg 164 |
|Les changements Physique et Chimique | |
|Les propriétés qualitatives | |
|Masse volumique en chiffres |Pg 165 -168 Essaie |
| |les exemples |
|A faire ( Page 169 #1-3 et 5 | |
2.
|Les types de mélanges Pg 170 (Alliages, |Figure 5.12 et 5.13 |
|Suspension, Colloïde, Effet Tyndall |pg 172 |
|A faire ( Page 174 #1-2a) et 2b) | | 5.3
|Les Substances Pures ( Les Éléments, et les |Figures 5.16 pg 175 |
|composes | | 5 Révision Pg 188
|A faire ( Page 188 #2, 4, 5, 7, 8, 9, 10, 11, 12 | 6.1
|Les symboles chimiques |[pic] [pic] |
| |NaCl - la formule chimique pour sel |
| |[pic] |
|Une formule chimique | |
| | |
| | |
|Une molécule | | 6.2
|Les différentes catégories Éléments pg 203-204 |Tableau 6.3 pg |
|Les métaux de transition dans le milieu sont en |203 |
|transition, les charges changent. | |
|A faire ( Page 204 #1, | 6.4
|Les familles Éléments |
|Les charges des ions ( Groupe 1 (métaux alcalins) = 1+, Groupe 2 |
|(métaux alcalin terreux) = 2+, Groupe 3 = 3+, Groupe 4 = Partage ou 4|
|-, Groupe 5 = 5 -, Groupe 6 = 6 -, Groupe 7 (halogènes) = 7 -, Groupe|
|8 (gaz nobles/rares) = stable parce que le couche de valence est |
|rempli / pleine. |
|Le tableau périodique |
|Les périodes ( le nombre de périodes indiquent le nombre de couches |
|Le nombre de groupe #1-8( Le nombre de groupe indique le nombre |
|d'électrons de valence | 6 Révision Pg 224
|A faire ( Page 224 #1, 2, 3, 6, 7, | 7.2
|Les couches électroniques ( Les couches; Couche numéros 1 peut tenir|
|2 électrons maximum, couche numéros deux + peut tenir 8 électrons |
|Les diagrammes ( Les diagrammes de Bohr (tu dois dessiner toutes les|
|électrons et les couches) et les diagrammes de Lewis (dessiner juste|
|les électrons de valence) | 7.3
|Le numéraux atomique = 36 (les | |
|protons) |[pic] Lithium a 4 neutrons et 3 |
|Masse atomique Kr = 83.80 (les |protons alors la masse atomique est |
|neutrons et les protons |7. |
|ensemble) |[pic] |
|Les neutrons ( Tu soustrayant | |
|les numéros atomiques de la |[pic] |
|masse atomique | |
|Les protons ( Le numéro | |
|atomique représente le nombre | |
|de protons | |
|Les électrons ( Le nombre de | |
|protons et électrons sont le | |
|même dans les atomes neutres | |
|A faire ( Page 252 #4, | 8.1
|Les familles chimique expliques |Figure 8.1 pg |
|Ion ( atome avec un charge (négatif quand un non |258 |
|métaux gagne un électron ou positif quand il perdre | |
|un électron). | |
|Pourquoi est-ce que les atomes perdre et gagnent les| |
|électrons ( Pour devenir stable | |
|A faire ( Page 264 #1,3 | 8.2
|Composé Ionique ( un non métaux et un métal (cote|Figure 8.7 pg 265 |
|gauche), ils perdent et gagnent les électrons. |Souviens la lois |
|Ex : 1 atome de sodium et 1 atome de chlore |de croissent : |
|Liaison ionique - le liaison entre un métaux et | |
|un non métaux, forme par l'attraction entre les | |
|deux. | |
|Un électron de valence (Un électron de valence | |
|est spécial parce que ça peut réagir | |
|A Faire ( Pg 267 1, 2, 3 | | 8.3
|Composé Moléculaire ( deux non métaux (de la cote |Figure 8.10 pg |
|droite du tableau périodique), ils partagent les |268 |
|électrons. Ex : 1 atome de carbone et 1 atome | |
|d'oxygène | |
|Liaison covalent - le partage d'électrons entre les | |
|compose moléculaire | |
|A Faire ( Pg 276 1, 2 | | Unité 2 - L'Électricité: Janvier 2012 - Mars 2012
Chapitre 9 9.1, 9.2, 9.3, 9,4
|Chargé |Figure 9.3 - pg 297, Un isolant |
|Charge électrique |comparer à un conducteur |
|L'électrcité statique |Figure 9.4 - pg 301, La loi de |
|Électrostatique |attraction et répulsion |
|Neutre |Figure 9.5 - pg 302, Comment crée|
|Isolant |un charge par frotte deux objet |
|Conducteur |neutre |
|Loi de l'attraction et répulsion |Figure 9.6 - pg 303, Un |
|Charge négative et charge positif |Électroscope |
|Électroscope |Tableau 9.1 - pg 308, les |
|Induction |conducteur et les isolants |
|Étincelle (spark) Figure 9.9 pg |Figure 9.15 - pg 315 |
|309 | |
|Mettre une prise de terre pg 311 | |
|Éclair | |
|Foudre | |
|Paratonnerre | |
|A faire Pg 306 # 2, 4, 5, Pg 312 #2, 3, 4, 5 Pg 318 #1, | Chapitre 10 10.1, 10.2, 10.3
|Pile |Figure 10.1 les symbole |
|Borne positive et borne négative |électriques |
|Figure 10.3 pg 330 |Tableau 10.1 - les symboles, |
|Circuit - Figure 10.4 pg 330 |les unités, pg 325 |
|Schéma de circuit | |
|Interrupteur- Figure 10.4 pg 330 |Courant = Charge I = Q |
|Batterie- Figure 10.4 pg 330 |pg 325 |
|Résistance pg 337 |Temps t |
|Charge d'un circuit pg 325 |Figure 10.4 pg 330- un |
|Courant pg 325 |circuit électrique |
|Coulomb pg 325 | |
|Ampère pg 325 |Différence de potentielle = |
|Ampèremetre pg 325 |les volt |
|Différence de potentiel pg 331 |Différence de potentiel = |
|Énergie potentiel électrique pg 330 |Énergie |
|Volt pg 331 |Charge |
|Voltmètre pg 334 ou 335 |Ou |
|Ohm pg 337 |V = E |
| |Q |
| |Tableau 10.3 - les symboles, |
| |les unités, pg 332 |
| | |
| |Résistance = Différence de |
| |potentiel |
| |Courant |
| |R = V |
| |I |
| |Figure 10.6 - La résistance |
| |Problème Pg 338 |
|A faire Pg 329 #1, 2, 3 Pg 336 #1, Pg 342 #2, 3, 4, 5 | Chapitre 11
|Circuit en série |Figure 11.1 pg 354 |
|Circuit en parallèle |Figure 11.2 pg 355 |
|Resistance équivalente |Labo pg 356 - 357 |
| |Figure 11/5 - la résistanc