Chimie 2de BEP Exercices : la réaction chimique

Exercices : la réaction chimique - bilan de matière
(essentiellement tirés des annales de BEP SSS) Exercice 1 : Equilibrer les équations bilan suivantes :
..... NO + .... CO > ... N2 + ...... CO2 ; ..... C5H8
+ ....... O2 > ... H2O + ...... CO2
....... SO2 + ....... O2 > ......SO3 ; ........
NH3 + ....... O2 > ...... H2O + ......N2 Exercice 2 : Ecrire l'équation chimique correspondante à chacune des
réactions suivantes : 1. Lors de la photosynthèse, les plantes absorbent du dioxyde de carbone
et de l'eau pour produire du dioxygène et du glucose C6H12O6. 2. La fermentation du glucose fournit de l'éthanol C2H6O et du dioxyde de
carbone. 3. La combustion du sulfure d'hydrogène H2S dans le dioxygène donne de
l'eau et du dioxyde de soufre SO2. 4. La réaction entre H2S et SO2 conduit à du soufre S et de l'eau. Exercice 3 :
La combustion du fer dans le dioxygène de l'air donne de l'oxyde de fer
Fe3O4.
1. Rappeler la formule du dioxygène.
2. Calculer la masse molaire de l'oxyde de fer Fe3O4.
On donne : MO = 16g.mol-1 et MFe = 55,8 g.mol-1.
3. L'équation incomplète non équilibrée de la combustion du fer s'écrit :
.... Fe + .... .... > .... Fe3O4
a. Compléter et équilibrer cette équation.
b. On brûle 0,2 kg de fer. Calculer le nombre de moles de fer
correspondant.
c. Calculer le nombre de moles d'oxyde de fer Fe3O4 obtenu. En
déduire la masse correspondante.
d. Calculer le nombre de moles de dioxygène nécessaire à cette
combustion.
e. En déduire le volume V de dioxygène correspondant. On donne Vm =
24 L.mol-1.
Exercice 4 :
On donne l'équation bilan non équilibrée suivante : ..... Mg + .....
O2 > ...... MgO
1. Equilibrer cette équation.
2. On fait réagir 97,2g de magnésium Mg . Calculer la quantité de
magnésium (en mol) correspondante.
3. Quelle est la quantité de dioxygène utilisée ?
4. En déduire le volume de dioxygène correspondant.
5. Quelle est la quantité d'oxyde de magnésium MgO formé ?
6. En déduire la masse d'oxyde de magnésium MgO correspondante.
Données : MMg = 24,3 g. mol-1 ; MO = 16 g. mol-1 ; volume molaire : Vm =
24 L.mol-1 Exercice 5 :
L'équation bilan non équilibrée de la combustion de l'éthanol C2H6O dans le
dioxygène O2 s'écrit :
....... C2H6O + ...... O2 > ...... CO2 + ....... H2O
1. Equilibrer cette équation bilan.
2. Calculer la masse molaire de l'éthanol C2H6O.
3. On fait réagir 10g d'éthanol C2H6O . Calculer la quantité d'éthanol
(en mol) correspondante.
4. Quelle est la quantité d'eau obtenue ? En déduire la masse d'eau
correspondante.
5. Quelle est la quantité de dioxyde de carbone (en mol) obtenue ?
6. En déduire le volume de dioxyde de carbone correspondant.
Données : MH = 1 g.mol-1 ; MC = 12 g.mol-1 ; MO = 16 g. mol-1 ; volume
molaire : Vm = 24 L.mol-1 . Exercice 6 :
Certaines menuiseries extérieures des pavillons sont en P.V.C. Cette
matière plastique est fabriquée à partir de chlorure de vinyle de formule
C2H3Cl.
1. Indiquer le nom des éléments présents dans le chlorure de vinyle et
donner pour chacun d'eux le nombre d'atomes correspondants.
2. La combustion complète du chlorure de vinyle dans le dioxygène O2
produit du dioxyde de carbone CO2, de l'eau et du chlorure d'hydrogène
HCl.
a. Donner la formule chimique de l'eau.
b. Recopier, puis compléter et équilibrer l'équation chimique de la
combustion complète. Attention : ne pas modifier les formules et
les coefficients des réactifs.
2 C2H3Cl + 5 O2 > ............ + ............
+ ............. 3. On brûle 625g de chlorure de vinyle C2H3Cl.
a. Calculer la masse molaire moléculaire du chlorure de vinyle.
b. Calculer le nombre de mole de chlorure de vinyle C2H3Cl contenus dans
625g de ce produit.
c. Déterminer le nombre de mole de chlorure d'hydrogène HCl obtenue à la
fin de cette réaction puis calculer la masse de chlorure d'hydrogène
HCl correspondante.
d. Déterminer le nombre de mole de dioxygène O2 nécessaire à cette
combustion puis calculer le volume de dioxygène O2 utilisé.
Données : MH = 1 g.mol-1 ; MC = 12 g.mol-1 ; MCl = 35,5 g.mol-1 ; volume
molaire : Vm = 24 L.mol-1 . Exercice 7 :
Soit la réaction non équilibrée suivante : C + PbO >
Pb + CO2
1. Equilibrer cette équation bilan.
2. On obtient 150g de plomb Pb : calculer la masse de carbone C
nécessaire.
Données : MC = 12 g. mol-1 ; MO = 16 g. mol-1 ; MPb = 207 g. mol-
1 .
3. Sachant que la masse de PbO utilisée est de 50g, calculer le volume de
CO2 dégagé.
On donne Vm = 24 L.mol-1 . Exercice 8 :
On donne l'équation non équilibrée suivante : Cl2 + H2S > HCl + S.
1. Equilibrer cette équation.
2. Calculer le volume de dichlore Cl2 nécessaire pour obtenir 3,2g de
soufre S.
3. Déterminer la masse de chlorure d'hydrogène HCl obtenu dans les mêmes
conditions.
Données : MS = 32 g.mol-1 ; MCl = 35,5 g.mol-1 ; MH = 1 g.mol-1 ; Vm = 24
L.mol-1.