Plans pour l'examen de Sciences 2016 - La date de l'examen le 22 ...

Plan pour l'examen de Sciences 2016 - La date de l'examen ( le 22 juin,
2016 Unité 1 - La Chimie
Ch 5.1
V Théorie particulaire de la matière pg 156
V Les états : solides, liquides, gaz,
V La matière :
V Les Substances Pures ( Les Éléments, et les composés
V Les Mélanges : pg 157 Hétérogène (Mélange obtenu par agitation
mécanique et pg 172) et Homogène (Solution)
V Les Propriétés Chimiques et Physiques pg 157, 158, 159, 164,169
V Les Changements Physique et Chimique
Les questions à faire ( Page 169 #1- 4
Ch 5.2
V Les solutions ( les solutés et les solvants pg 170 - 171
* Lis le lien terminologique pour le terme aqueuses, ce terme sera
important dans le 10e année!
Ch 5.3
V Les Substances Pures ( Les Éléments, et les Composés
V La loi de la conservation de la masse - La loi énonçant que, dans un
changement chimique, la masse totale des nouvelles substances est
toujours identiques a la masse totale des substances initiales.
V La loi des proportions définies - La loi énonçant que les composé est
des substances pures contentant deux ou plusieurs éléments combines
dans des proportions fixes (ou définies).
*Nous n'avons pas appris la méthode de l'électrolyse
Les questions à faire ( Page 182 #2
Ch 5.4
V La théorie atomique de Dalton pg 183 et Un élément, les atomes
Les questions à faire ( Page 188 #2a-b et d, #4 - #12 Ch 6.1
|Les symboles chimiques pg192 |[pic] [pic] [pic] |
|Une formule chimique pg194 | |
|Une molécule pg194 | |
|Tableau 6.1 pg 192 et Figure 6.1 et 6.2 pg | |
|194 | |
|[pic] | |
Les questions à faire ( Page 197 #1a - 5,
Ch 6.2
V La réactivité - la capacité de réagir, est une propriété chimique qui
est très importants. Pg 200
V Les différentes catégories d'éléments pg 203-204
Les métaux de transition dans le milieu du tableau périodique sont en
transition, les charges de ces éléments changent Ex Pb 2+ ou Pb 4+.
Les questions à faire ( Page 204 #1 et recopier et étudier le tableau 6.3
de page 203
Ch 6.4
V Les familles d'éléments pg 215
V Les charges des ions ( Groupe 1 (métaux alcalins) = 1+, Groupe 2
(métaux alcalin terreux) = 2+, Groupe 3 = 3+, Groupe 4 = Partage ou 4
-, Groupe 5 = 5 -, Groupe 6 = 6 -, Groupe 7 (halogènes) = 7 -, Groupe
8 (gaz nobles/rares) = stable parce que le couche de valence est
rempli / pleine.
V Le tableau périodique
V Les périodes ( le nombre de périodes indiquent le nombre de couches
Le nombre de groupe #1-8( Le nombre de groupe indique le nombre
d'électrons de valence
Les questions à faire ( Page 224 #1 - 3, 6 - 7
Ch 7.1
V La déduction de Thompson sur le proton pg 234 et L'atome
divisible pg 235 - les particules subatomiques : les protons,
les électrons, et les neutrons!
Ch 7.2
|Le noyau - et l'énergie nucléaire pg 240-241 | |
|Les couches électroniques ( Les couches; Couche | |
|numéro un peut tenir 2 électrons maximum, couche| |
|numéros deux (et plus haute) peut tenir 8 | |
|électrons pg 242 - 243 | |
|Les diagrammes ( Les diagrammes de Bohr (tu dois| |
|dessiner toutes les électrons et les couches) et| |
| | |
|les diagrammes de Lewis (dessiner juste les | |
|électrons de valence ( Lazy Lewis) | |
Ch 7.3
|Le numéraux atomique = 36 (les protons) pg. 246 | |
|Masse atomique Kr = 83.80 (nombre de mase) (les |[pic] |
|neutrons et les protons ensemble) pg 247 |Lithium a 4 neutrons et 3 protons |
|Les isotopes Pg 248 |alors la masse atomique est 7. |
|Les neutrons ( Tu soustrayant la numéros |[pic] [pic] |
|atomique de la masse atomique | |
|Les protons ( Le numéro atomique représente le | |
|nombre de protons | |
|Les électrons ( Le nombre de protons et | |
|électrons sont le même dans les atomes neutres | |
Les questions à faire ( Page 252 #3 et 4 Ch 8.1
V les premiers 20 éléments, et leurs symboles pg 258
V Les différents familles chimique; les halogènes, les métaux alcalins,
les métaux alcalinoterreux
V Pourquoi est-ce que les atomes perdre et gagnent les électrons? Pour
devenir stable Les octet stable pg 261
V Les électrons de valence (Un électron de valence est spécial parce que
ça peut réagir
Les questions à faire ( Page 264 #1 et 3
Ch 8.2
V Composé Ionique ( un non métaux et un métal (coté gauche), ils perdent
et gagnent les électrons.
V Un Ion ( un atome avec un charge (la charge est négatif quand un non
métaux gagnent des électrons ou positif quand il perdent des electrons
V Liaison ionique - le liaison entre un métaux et un non métaux, formé
par l'attraction entre les deux.
Les questions à faire ( Page 267 #1- 5
Ch 8.3
V Les Composés Moléculaire ( deux non métaux (de la coté droite du
tableau périodique), ils partagent les électrons. Ex : 1 atome de
carbone et 1 atome d'oxygène ( CO
V Liaison covalent - quand les électrons sont partagé entre deux ou
plus éléments , dans les composé moléculaire
Les questions à faire ( Page 276 #1 et Page 282 - #1 - 3, 8 - 10, 12, 22 -
24 et 26
Unité 2 - La Reproduction
Chapitre 1 : Pg 2-43
La théorie cellulaire, les cellules végétales et animales et tous les
organites.
Le cycle cellulaire, la mitose, la réplication, les chromosomes,
l'interphase et cytokinèse.
La division cellulaire, la régénération, le vieillissement et le cancer.
Le reproduction asexuée, fission binaire, la fragmentation, le
bourgeonnement, les spores, les hydres et les éponges, les bactéries et les
champignons.
Chapitre 2 : Pg 44-77
Le reproduction sexuée, la méiose, gamètes, enjambement, chromosome
homologues, diploïdes, haploïdes, gonades, ovules, spermatozoïdes.
L' Embryon, les modes d'accouplement, et la fécondation externe et interne. Chapitre 3 : Pg 78-107
Toutes les structures du système reproducteur
La grossesse, la division cellulaire, morula, placenta, , gastrula, les 3
feuillets embryonnaires (mésoderme, ectoderme, endoderme),
La Différenciation cellulaire, les 3 trimestres, f?tus, ocytocine, les
facteurs de risques durant le développent f?tal pg 100-101 Unité 3 - L'Électricité
Chapitre 9
Les termes a savoir :
V Chargé, Charge électrique, L'électricité statique, Neutre, Isolant,
Conducteur, Loi de l'attraction et répulsion, Charge négative et
charge positif, Électroscope, Induction, Étincelle (spark) Figure 9.9
pg 309, Mettre une prise de terre pg 311, Éclair, Foudre
Les figures et tableaux a regardé
Fig 9.3 - pg 297, Un isolant comparer à un conducteur, Fig. 9.4 - pg 301,
La loi de attraction et répulsion
Fig 9.5 - pg 302, Comment crée un charge par frotte deux objet neutre, Fig
9.6 - pg 303, Un Électroscope, Tableau 9.1 - pg 308, les conducteur et les
isolants
Les questions à faire ( Page 306 # 2 et 5, Pg 312 #2 - 5 et Pg 318 #1 Chapitre 10
Les termes a savoir :
V Pile, Borne positive et borne négative, Circuit, Interrupteur,
Batterie, Résistance, Charge d'un circuit, Courant, Coulomb, Ampère
,Ampèremètre Différence de potentiel , Énergie potentiel électrique,
Volt, Voltmètre , Ohm, Watt, Puissance, pourcentage de efficacité
(345)
Les figures et le formules a savoir
|Figure 10.1 les symbole |10.2 Différence de potentiel = Énergie Ou V = E |
|électriques |Charge Q |
|Tableau 10.1 - les symboles, les | |
|unités, | |
|Courant = Charge I = Q | |
|Temps t | |
|10.3 Résistance = Différence de |10.4 La puissance Puissance = Energie P = E|
|potentiel | |
|Courant |temps t |
| | |
|R = V |Pourcentage de l'efficacité = Rendement de énergie |
|I |utile X 100% |
| |De l'appareil électrique Valeur de énergie|
| |totale |
Les questions à faire ( Page 329 #1 - 3 et Pg 336 #1 et Pg 342 #2 -5, 9 -
10, 12 - 13 et Pg 347 #1-5 Unité 4 - La découverte de l'espace
|Il n'y aura pas beaucoup sur ce module. |
|Décrire et classifier les principales composantes de l'univers ( L