Physique - Chimie

SCIENCES PHYSIQUES
CHIMIE
|4 - Représentation de|Savoir que les cristaux ioniques sont constitués |
|la liaison chimique :|d'un empilement d'ions positifs et négatifs tel que |
| |l'ensemble est neutre du point de vue électrique; |
|description de |savoir écrire les formules st?chiométriques de NaCl,|
|différents modèles |CaCl2, CaO. |
|dans les cas limites | |
|: liaison covalente | |
|simple localisée, |Savoir que CO2 est un cristal covalent. |
|liaison ionique dans | |
|les cristaux, | |
|liaisons covalentes | |
|multiples, liaison | |
|dans les métaux, dans| |
|les macromolécules | |
|organiques. | |
|5 - L'équilibre |Savoir qu'un grand nombre de réactions chimiques |
|chimique : paramètres|sont limitées par la réaction inverse: elles sont le|
|indépendants, règle |siège d'un équilibre chimique. |
|des phases, variance.|Savoir que, lorsqu'un équilibre chimique est |
|Loi d"action de |atteint, il peut être "déplacé" par action de la |
|masse". Etude |température, de la pression (pour les gaz), de la |
|qualitative du |concentration de l'un des constituants. |
|déplacement de |La loi d'"action de masse" est donnée, mais les |
|l'équilibre chimique |exercices d'application se feront lors des l'étude |
| |des acides et du Ks. |
|6 - Solutions |Savoir définir la concentration molaire d'un soluté,|
|aqueuses |en mol.L-1 |
|électrolytiques : |Savoir que, dans un électrolyte, les ions sont |
|6-1-unités de |solvatés. |
|concentration |Savoir distinguer le rôle de l'eau sur un acide |
|employées pour |comme HCl ou un acide carboxylique et sur un composé|
|caractériser les |ionique comme NaOH, NaCl ou NH4Cl |
|solutions. |Savoir définir : pH d'une solution aqueuse, acide, |
|Electrolytes. |acide fort, acide faible, base. pKa d'un acide |
|Solvatation. |faible, couple acide/base. |
|Définition du pKa. |Savoir calculer le pH d'une solution d'acide fort ou|
|Exemples. |de base forte lorsque la concentration est connue. |
|pH des solutions |Savoir, connaissant le pH d'une solution aqueuse, |
|aqueuses. |déterminer les espèces prépondérantes présentes dans|
|Dosage acido-basique.|la solution. |
| |Savoir exécuter un dosage acide fort/base forte, |
| |acide faible/base forte et acide fort/ base faible. |
| | |
|6-2-Réactions |Savoir définir: une réaction d'oxydation, de |
|d'oxydoréduction. |réduction; un oxydant, un réducteur ; un couple |
|Potentiels |rédox, sa forme oxydée, sa forme réduite. |
|d'oxydoréduction. |Savoir écrire : une demi-équation électronique |
|Classification des |mettant en jeu un couple rédox, une équation |
|couples rédox: |complète mettant en jeu deux couples rédox. |
|établissement, |Savoir définir un potentiel d'oxydoréduction et |
|signification, |savoir le calculer lorsque les conditions ne sont |
|applications. |pas standards (Loi de Nernst) à partir du potentiel |
|Potentiel |standard donné par les tables. |
|d'électrode. |Savoir reconnaître et calculer l'influence du pH sur|
| |la valeur du potentiel rédox. Applications: |
| |oxydation et réduction de l'eau (diagramme |
| |potentiel-pH), réduction de KMnO4 en milieu aqueux. |
| |Savoir comparer les potentiels d'oxydoréduction de |
| |plusieurs couples mis en présence; savoir déterminer|
| |l'espèce chimique qui s'oxyde et celle qui se réduit|
| |quand plusieurs espèces chimiques sont en présence ;|
| |savoir écrire l'équation bilan de la réaction. |
| |Savoir réaliser une pile électrochimique : |
| |déterminer l'électrode positive (cathode : où a lieu|
| |la réaction de réduction), l'électrode négative |
|Application à la |(anode : où a lieu la réaction d'oxydation), le sens|
|corrosion |de circulation des électrons, le sens conventionnel |
|électrochimique des |du courant. |
|métaux |Savoir reconnaître si un procédé employé peut |
| |permettre de lutter contre la corrosion |
| |électrochimique des métaux. |
|7 - L'eau | |
|Structure de la | |
|molécule d'eau ; ses | |
|trois états | |
|physiques, |Connaître les différentes façons d'exprimer les |
|propriétés. |teneurs en solutés de l'eau : g.L-1; mol.L-1; |
|Analyse des eaux |méq.L-1; °f (degré français)- Savoir passer d'une |
|naturelles et |unité à une autre. |
|industrielles, |Savoir définir et mesurer : le pH, la teneur |
|mesures des teneurs |alcalimétrique (TA et TAC), la dureté de l'eau (Taux|
|alcalimétrique, |hydrotimétrique ou TH). Savoir l'importance de la |
|acidimétrique, en |distinction entre dureté permanente, dureté |
|CO2, en salinité, |temporaire et dureté totale. |
|résistivité, pH, | |
|hydrotimétrie, dureté| |
|d'une eau. | |
|Interprétation | |
|quantitative d'une |Connaître la technique des résines échangeuses |
|feuille d'analyse |d'ions et savoir la différence entre une eau adoucie|
|d'une eau. |et une eau déminéralisée. |
|Traitements de base | |
|physiques et | |
|chimiques des eaux: | |
|déminéralisation, | |
|adoucissement, | |
|dégazage, action sur | |
|les diverses teneurs | |
|par les | |
|polyphosphates et | |
|silicates, les agents| |
|antibactériens. | |
|8- L'ammoniac |Revoir en 2- la structure de la molécule d'ammoniac.|
|Structure de la | |
|molécule. Propriétés |Les propriétés physiques sont à étudier en liaison |
|physiques et |avec le cours de physique sur les gaz. |
|chimiques. |Lecture attentive des propriétés physiologiques, |
|Dérivés |mise en évidence du danger de manipulation du gaz. |
|d'applications |Etude des propriétés chimiques. Mise en évidence du |
|industrielles. |caractère complexant en étudiant par exemple |
| |l'action sur le cuivre. |
PHYSIQUE GENERALE
I - THERMODYNAMIQUE | | |
|Connaissances |Niveaux d'exigence |
| | |
|I - 1 Etats de la |Savoir définir les grandeurs masse volumique ?, |
|matière. |densité d et pression p et les exprimer dans les |
|Cas particuliers des |unités du S.I et les unités usuelles. |
|fluides. | |
|Masse volumique, | |
|densité, pression. | |
|Définitions, | |
|propriétés, mesures. | |
| | |
|I - 2 Température |Connaître les échelles Celsius, Kelvin, et |
|Echelle légale de |Farenheit. Savoir exprimer une température dans ces |
|température ; |différentes échelles. |
|température absolue | |
|et repérage des | |
|températures. |Connaître l'exp