Exercice 2: Les dangers de l'alcool (7,5 points)

Bac S 2013 Amérique du sud CORRECTION ©
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EXERCICE II. LES DANGERS DE L'ALCOOL (7,5 points)
1. Spectroscopie
1.1. Formules semi-développées
Éthanol Éthanal
CH3-CH2-OH 1.2. Groupe fonctionnel hydroxyle 1.3. Groupe fonctionnel
carbonyle
Famille : alcool Famille : aldéhyde
1.4. Le spectre IR2 montre une bande large et intense autour de 3300 cm-1
qui caractérise le groupe hydroxyle de l'éthanol.
Le spectre IR1 montre une bande fine et intense autour de 1700 cm-1 qui
caractérise le groupe carbonyle de l'éthanal. 1.5. Sur le document 3, on mesure h1 = 2,0 cm, h2 = 0,7 cm, h3 = 1,3 cm.
[pic] = 2,9 [pic] = 1,9
Si l'on ne conserve qu'un seul chiffre significatif, on obtient [pic] = 3
et [pic] = 2.
1.6. Le massif associé à h1 correspond à un nombre « x » d'atomes
d'hydrogène trois fois supérieur à celui « y » du massif associé à h2. Donc
x = 3y.
Et celui associé à h3 correspond à un nombre « z » d'atomes d'hydrogène
double à celui « y » du massif associé à h2. Donc z = 2y.
La molécule d'éthanol comporte 6 atomes d'hydrogène, donc x + y + z = 6.
3y + y + 2y = 6
On en déduit que y = 1.
Finalement x = 3 et z = 2.
CH3 - CH2 - OH
Massif Massif Massif de hauteur h2
de hauteur h1 de hauteur h3
? = 1,25 ppm
1.7. Les 3 atomes d'hydrogène dont le déplacement vaut 1,25 ppm possèdent 2
atomes d'hydrogène voisins, ainsi la règle des (n+1)-uplets permet de
comprendre que ce massif est un triplet. 2. Mécanisme de métabolisation des alcools.
2.1. La représentation chimique utilisée dans le mécanisme pour l'alcool
est appelée représentation de Cram.
2.2. Les traits en pointillés représentent une liaison en arrière du plan,
tandis que les traits épais représentent une liaison en avant du plan. 2.3. Éthanol 2.4. Le carbone porteur du deutérium dans la molécule de deutérioéthanol
est lié à 4 groupes d'atomes différents. Il s'agit d'un atome de carbone
asymétrique. La molécule de deutérioéthanol est chirale.
2.5. Deux molécules sont énantiomères si leurs images dans un miroir plan
ne sont pas superposables. Or l'éthanal est superposable à son image dans
un miroir plan.
L'éthanal obtenu par oxydation ne se présente pas sous la forme d'un
mélange d'énantiomères. 2.6. Un catalyseur est une espèce chimique qui permet de réduire la durée
de réaction. Étant régénéré en fin de réaction, il n'apparaît pas dans
l'équation de la réaction.
Il s'agit ici d'une catalyse enzymatique. 3. Contrôle de qualité d'un vin : dosage par spectrophotométrie de
l'éthanol.
3.1. D'après la loi de Beer-Lambert Ae = k.Cm, donc Cm = [pic] Cm = [pic] = 94 mg.L-1 = 9,4×10-2 g.L-1 dans l'échantillon dosé par
spectrophotométrie. 3.2.1. Concentration massique CS en éthanol dans la solution S :
Pour préparer l'échantillon, on a procédé à une dilution de la solution S. Solution mère : Solution S Solution fille :
échantillon
CS = ? Cm = 9,4×10-2 g.L-1
VS = 1 mL prélevé Vm = 100 mL
Au cours de la dilution, la masse d'éthanol se conserve donc CC.VS = Cm.Vm,
soit CS = [pic].
CS = [pic] = 9,4 g.L-1 dans la solution S.
3.2.2. Concentration massique CV en éthanol dans le vin :
Pour préparer la solution S, on a procédé à une dilution du vin.
Solution mère : Vin Solution fille : Solution S
CV = ? CS = 9,4 g.L-1
VV = 10 mL prélevé V'S = 100 mL
Au cours de la dilution, la masse d'éthanol se conserve donc CV.VV =
CS.V'S, soit CV = [pic].
CV = [pic] = 94 g.L-1 dans le vin.
3.3. Le titre alcoométrique est égal au nombre de litres d'éthanol contenus
dans 100 litres de vin.
100 L de vin contiennent une masse égale à m = 100.CV.
Cette masse occupe un volume V = [pic] = [pic].
V = [pic] = 1,2×104 mL = 12 L d'éthanol dans 100 litres de vin.
Le titre alcoométrique est de 12°. 3.4. Ce vin titre moins de 18°, il est conforme au code de la santé
publique.
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CH3 CH O C H C O H ),-
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