CHIMIE : RÉVISION POUR L'EXAMEN

CHIMIE : RÉVISION POUR L'EXAMEN
. Atome vs. élément vs. composé . La structure des atomes (protons, électrons, neutrons, noyau) . Le tableau périodique > Nombre atomique > Masse atomique > Comment trouver le nombre de protons, électrons et neutrons > Groupes vs. périodes > Métaux vs. non-métaux vs. metalloïdes > Les familles d'éléments (alcalins, alcalino-terreux, halogènes, gaz
inertes) . Isotopes . Couche de valence . La règle d'octet . La formation des ions - anions et cations . Diagrammes de Lewis . Dessinez les atomes avec leurs couches d'électrons . Liaisons ioniques vs. covalentes . Composés ioniques vs. composés moléculaires . La nomenclature des composés ioniques, composés moléculaires, acides,
hydrates . La méthode chassé-croisé . La loi de la conservation de la masse . Équilibration des équations chimiques . Types de réactions chimiques (synthèse, décomposition, déplacement
simple, déplacement double, combustion) . Déterminer les produits d'une réaction . Réactions endothermiques vs. exothermiques . 5 indications d'une réaction chimique . Déterminer la masse d'un composé . Acide/Base/Neutre 1. Les 3 composants d'un atome: |Composant |Charge |Location dans l'atome |
| |positive |noyau |
|1. protons | | |
| |neutre |noyau |
|2.neutrons | | |
| |négative |couche |
|3.électrons | | | 2. Complétez le tableau pour chaque atome neutre. |Atome |Masse |Nombre |Nombre de |Nombre |Nombre de |
| | |atomique |protons |d'électrons|neutrons |
|Al | 27 | 13 | 13 | 13 | 14 |
|Br | 79.9 | 35 | 35 | 35 | 45 |
|Be | 9.0 | 4 | 4 | 4 | 5 |
|C | 12 | 6 | 6 | 6 | 6 |
|Cl | 35.5 | 17 | 17 | 17 | 19 |
|Ag | 107.9 | 47 | 47 | 47 | 51 |
|Zn | 65.4 | 30 | 30 | 30 | 35 |
|Co | 58.9 | 27 | 27 | 27 | 32 |
|Y | 88.9 | 39 | 39 | 39 | 50 |
|Lr | 262 | 103 | 103 | 103 |159 |
3. C'est quoi un isotope? Donnez un exemple et dites pourquoi ils sont
utiles. En général, le nombre de neutrons est proche du nombre de protons - mais il
peut être variable. Deux atomes de même nombre atomique mais ayant un
nombre de neutrons différents sont des isotopes.
Des isotopes de carbone:
|carbone-12 |carbone-14 |
| | |
|[pic] |[pic] |
4. Le tableau périodique a) C'est quoi la différence entre les groupes et les périodes dans le
tableau périodique? Que représentent-ils ? Groupes : __colonnes verticales ou familles selon leurs propriétés = #
électrons de valence_ Périodes : __rangées horizontales = nombres de couches___________ b) Où est ce qu'on trouve les métaux, non-métaux et metalloïdes sur le
tableau périodique? Métaux : __à la gauche du
tableau_________________________________________ Non-métaux : _à la droite du
tableau_______________________________________ Métalloïdes : _ sur la ligne de
l'escalier______________________________________ c) C'est quoi «une couche de valence» quand on parle d'un atome et les
électrons? Couche de valence : La couche la plus éloignée du noyau d) Définissez le règle d'octet. Règle d'octet : Les atomes tendent à se combiner pour avoir 8 électrons
dans leur couche de valence. Les atomes ne sont pas stables s'ils ont moins
que 8 électrons dans la couche de valence. 5. Remplissez le tableau suivant: |Famille |Groupe |# |Fait intéressant |
| | |Valence | |
|Métaux alcalins |1 |1 |Lithium est utilisé pour traiter le|
| | | |trouble bipolaire |
|Métaux |2 |2 |Calcium fait partie des os et des |
|alcalino-terreux | | |dents |
|Halogènes |17 |7 |Chlore et brome sont utilisés pour |
| | | |nettoyer les piscines |
|Gaz inertes ou |18 |8 |Ces gaz sont utilisés dans les |
|nobles | | |lumières fluorescents |
6. C'est quoi un ion? Un atome ou groupe d'atomes avec une charge positive
ou négative. Comment se forme (a) un cation (métal charge positive) et (b)
un anion (non-métal charge négative)? Généralement, le cation est un métal
et l'anion est un non-métal (mais pas toujours) 7. Remplissez le tableau : |Atome |Charge en forme |Atome |Charge en forme |
| |ionique | |ionique |
|Na |Na+ |P |P-3 |
|Ca |Ca+2 |O |O-2 |
|Al |Al+3 |Br |Br- |
|C |C+4 |He |He0 | 8. Dessinez le diagramme de Lewis et le diagramme de Bohr-Rutherford pour
chaque atome : |Élément |Diagramme de Lewis |Diagramme de Bohr-Rutherford|
|Hydrogène |[pic] |[pic] |
| | | |
| | | |
|Hélium |[pic] |[pic] |
| | | |
| | | |
|Lithium |[pic] |[pic] |
| | | |
| | | |
|Magnésium |[pic] |[pic] |
| | | |
| | | |
|Fluore |[pic] |[pic] |
| | | |
|Néon |[pic] |[pic] |
9. Quelle est la différence entre une liaison ionique et une liaison
covalente? Ionique = métal et non-métal lorsque covalente(moléculaire) =
deux non-métaux 10. Un composé formée par une liaison ionique est appelé un composé
ionique, et un composé formé par une liaison covalente est appelé un
composé moléculaire. 11. Indiquez si le composé est ionique ou moléculaire: a) NaCl b) H2O c) CO2 d) AlCl3 e)
MgBr2 12. Donnez les formules et les noms des composés ioniques formés des ions
suivants : |Éléments |Formule |Nom |
|Na et (OH) |NaOH |Hydroxyde de sodium |
|Li et S |Li2S |Sulfure de lithium |
|Fe et Cl |FeCl2 |Chlorure de fer(II) |
|K et N |K3N |Nitrure de potassium |
|Ca et (SO4) |CaSO4 |Sulphate de calcium |
13. Nommez les composés moléculaires : |Formule |Nom |
|H2O |eau |
|CO |Oxyde de carbone |
|N2O3 |Trioxyde de nitrure |
|SeCl2 |Dichlorure de sélénium |
|SF6 |Hexafluorure de soufre |
14. Donnez la formule : |Nom |Formule |
|Carbonate de |K2CO3 |
|potassium | |
|Nitrate d'aluminium |Al(NO3)3 |
|Tétrachlorure de |CCl4 |
|carbone | |
|Trihydrure de |KH3 |
|potassium | |
|Sulfate de plomb |Pb(SO4)2 |
|(II) | |
|Acide phosphorique |H3PO4 PAS À L'EXAMEN |
|Sulfate de cuivre |H10CuO9S PAS À L'EXAMEN |
|(II) pentahydraté | |
|Sulfite de cuivre |CuSO3 |
|(II) | |
15. Quelle est la différence entre un changement physique et une réaction
chimique? 16. Énumérez cinq indications d'une réaction chimique. 17. Quelle est la loi de la conservation de masse? 18. L'équation ci-dessous suit-elle la loi de la conservation de la masse?
Pourquoi ou pourquoi pas? Fe + Cl2 = FeCl3 NON, parce que les éléments ne sont pas équilibrés 19. Quelles est la différence entre une réaction endothermique et une
réaction exothermique? 20. Indiquez si la réaction est endothermique ou exothermique : a) soleil + 6CO2 + H2O = C6H12O6 + 6O2 _____________ b) 2Na + Cl2 = 2NaCl + 411 kJ ________________ c) Évaporation de l'eau