Quelle valence pour les atomes

1ère STI2D-STL, Physique-chimie (TC), Vêtement-revêtement « Quelle ... des électrons pour les éléments de numéro atomique compris entre 1 et 18. Elle permet également de se familiariser avec les modèles moléculaires et ... La relative inertie chimique des gaz nobles et l'examen de leurs configurations électroniques, ...


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1ère STI2D-STL, Physique-chimie (TC), Vêtement-revêtement « Quelle valence
pour les atomes ? »
|Classe : 1ère |Enseignement : |
| |Physique-chimie STIDD-STL | |THEME du programme : |Sous-thème : Matériaux polymères |
|Vêtement-Revêtement | | |Quelle valence pour les atomes ? |
Extrait du BOEN
|Notions et contenus |capacités |
|Liaisons covalentes simple et double, |décrire à l'aide des règles du |
|formule de Lewis |duet et de l'octet les liaisons |
| |que peut établir un atome (C, N, |
| |O, H, Cl, F et S). |
Activité proposée en ½ classe. Durée 1h30 (2h si utilisation du logiciel de
simulation ChemSketch)
Compétences transversales et attitudes . Mobiliser ses connaissances
. Organiser des informations utiles
. Raisonner, argumenter, démontrer Type de ressource . Démarche d'investigation
. Séquence d'enseignement
Résumé du contenu de la ressource
Cette activité permet de réinvestir des notions vues en seconde :
. Connaître et utiliser le symbole [pic]
. Répartition des électrons en différentes couches, appelées K, L, M.
. Répartition des électrons pour les éléments de numéro atomique compris
entre 1 et 18. Elle permet également de se familiariser avec les modèles moléculaires et
de définir la notion de valence. On peut, pour conclure, évoquer les limites de la règle de l'octet, avec,
par exemple, l'hypervalence des éléments de la troisième période notamment
comme dans SF6. Conditions de mise en ?uvre
Utilisation de logiciel ChemSketch (non obligatoire) |Mots clés de recherche : règle du duet, règle de l'octet, liaison |
|covalente, valence. | |Provenance : LARHANT Audrey (audrey.larhant@ac-lyon.fr) | Fiche activité : Quelle valence pour les atomes ? Lors du premier cours de physique-chimie de l'année, Tristan (élève de 1ère
STL) se voit confier la mission de décrire les liaisons que peuvent
établir, respectivement, les atomes de Carbone (C), d'Azote (N), d'Oxygène
(O), d'Hydrogène (H), de Chlore (Cl), de Fluor (F) et de Soufre (S). Un peu perdu après quelques semaines de vacances, il se décide à faire des
recherches dans ses précédents cours et dans différents ouvrages. Il y
redécouvre les documents ci-dessous. À l'issue de sa recherche Tristan a été capable de répondre à la
problématique initiale. Et vous ? Document 1 |Atome de ..... |Code couleur |
|Carbone |Noir |
|Hydrogène |Blanc |
|Oxygène |Rouge |
|Soufre |Jaune |
|Azote |Bleu |
|Fluor |Marron |
|Chlore |Vert |
|Iode |Violet |
Document 2 |[pic] |[pic] |[pic] |
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|[pic] |[pic] |[pic] |
Document 3 La relative inertie chimique des gaz nobles et l'examen de leurs
configurations électroniques, permettent d'énoncer les deux règles
suivantes : - les atomes des éléments de numéro atomique tel que Z ( 4, tendent à
acquérir une structure en duet, c'est à dire d'être entourés de 2
électrons sur leur couche externe, qui ne peut être dans ce cas, que
la couche K.
- les atomes des éléments de numéro atomique tel que 4 < Z ( 18 (limite
du programme) tendent à acquérir une structure en octet, c'est à dire
d'être entourés de 8 électrons sur leur couche externe, L ou M.
Il existe deux possibilités pour acquérir ces structures, stables : - perdre ou gagner un ou plusieurs électrons de la couche externe, c'est
à dire devenir un ion (chargé positivement par perte d'électron(s),
cations ; ou chargé négativement par ajout d'électron(s), anion).
- mettre en commun un ou plusieurs électrons avec d'autres atomes :
formation de molécules. On appelle valence d'un atome, le nombre de liaisons covalentes qu'un atome
établit au sein d'une molécule.
Document 4 Classification périodique
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