Quelle valence pour les atomes

1ère STI2D-STL, Physique-chimie (TC), Vêtement-revêtement « Quelle ... des électrons pour les éléments de numéro atomique compris entre 1 et 18. Elle permet également de se familiariser avec les modèles moléculaires et ... La relative inertie chimique des gaz nobles et l'examen de leurs configurations électroniques, ...


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1ère STI2D-STL, Physique-chimie (TC), Vêtement-revêtement « Quelle valence pour les atomes ? »
Classe : 1ère Enseignement :
Physique-chimie STIDD-STL

THEME du programme : Vêtement-RevêtementSous-thème : Matériaux polymères
Quelle valence pour les atomes ?
Extrait du BOEN
Notions et contenuscapacitésLiaisons covalentes simple et double, formule de Lewisdécrire à l’aide des règles du duet et de l’octet les liaisons que peut établir un atome (C, N, O, H, Cl, F et S).
Activité proposée en ½ classe. Durée 1h30 (2h si utilisation du logiciel de simulation ChemSketch)
Compétences transversales et attitudes
Mobiliser ses connaissances
Organiser des informations utiles
Raisonner, argumenter, démontrer
Type de ressource
Démarche d’investigation
Séquence d’enseignement
Résumé du contenu de la ressource

Cette activité permet de réinvestir des notions vues en seconde :
Connaître et utiliser le symbole  QUOTE  
Répartition des électrons en différentes couches, appelées K, L, M.
Répartition des électrons pour les éléments de numéro atomique compris entre 1 et 18.

Elle permet également de se familiariser avec les modèles moléculaires et de définir la notion de valence.

On peut, pour conclure, évoquer les limites de la règle de l’octet, avec, par exemple, l’hypervalence des éléments de la troisième période notamment comme dans SF6.

Conditions de mise en œuvre
Utilisation de logiciel ChemSketch (non obligatoire)


Mots clés de recherche : règle du duet, règle de l’octet, liaison covalente, valence.
Provenance : LARHANT Audrey (audrey.larhant@ac-lyon.fr)


Fiche activité : Quelle valence pour les atomes ?

Lors du premier cours de physique-chimie de l’année, Tristan (élève de 1ère STL) se voit confier la mission de décrire les liaisons que peuvent établir, respectivement, les atomes de Carbone (C), d’Azote (N), d’Oxygène (O), d’Hydrogène (H), de Chlore (Cl), de Fluor (F) et de Soufre (S).
Un peu perdu après quelques semaines de vacances, il se décide à faire des recherches dans ses précédents cours et dans différents ouvrages. Il y redécouvre les documents ci-dessous.
À l’issue de sa recherche Tristan a été capable de répondre à la problématique initiale. Et vous ?

Document 1
Atome de …..Code couleurCarboneNoirHydrogèneBlancOxygèneRougeSoufreJauneAzoteBleuFluorMarronChloreVertIodeViolet













Document 2
 EMBED ACD.3D  EMBED ACD.3D  EMBED ACD.3D  EMBED ACD.3D  EMBED ACD.3D  EMBED ACD.3D  EMBED ACD.3D  EMBED ACD.3D  EMBED ACD.3D  EMBED ACD.3D  EMBED ACD.3D  EMBED ACD.3D  EMBED ACD.3D  EMBED ACD.3D  EMBED ACD.3D  EMBED ACD.3D  EMBED ACD.3D  EMBED ACD.3D 


Document 3
La relative inertie chimique des gaz nobles et l’examen de leurs configurations électroniques, permettent d’énoncer les deux règles suivantes :
les atomes des éléments de numéro atomique tel que Z ( 4, tendent à acquérir une structure en duet, c’est à dire d’être entourés de 2 électrons sur leur couche externe, qui ne peut être dans ce cas, que la couche K.
les atomes des éléments de numéro atomique tel que 4 < Z ( 18 (limite du programme) tendent à acquérir une structure en octet, c’est à dire d’être entourés de 8 électrons sur leur couche externe, L ou M.

Il existe deux possibilités pour acquérir ces structures, stables :
perdre ou gagner un ou plusieurs électrons de la couche externe, c’est à dire devenir un ion (chargé positivement par perte d’électron(s), cations ; ou chargé négativement par ajout d’électron(s), anion).
mettre en commun un ou plusieurs électrons avec d’autres atomes : formation de molécules.

On appelle valence d’un atome, le nombre de liaisons covalentes qu’un atome établit au sein d’une molécule.


Document 4
Classification périodique