LA SANTÉ

13 déc. 2006 ... 2.4.2 Calcul de la surface du capteur solaire .... Celles-ci ont été modifiées car, après examen du bilan thermique, il est apparu que ...... des capteurs tubulaires ( sous vide), des capteurs à concentration et des capteurs plans.


un extrait du document



Exemple de progression par thème

LA SANTÉ


I- Le diagnostic médical :

Espèces chimiques, corps purs et mélanges.
Solution : solvant, soluté, dissolution d’une espèce moléculaire ou ionique.
Analyses médicales ; concentration massique : Etude d’une analyse de sang. Faire remarquer les différentes notations pour les concentration s en g.L-1 et en mol.L-1).

Concentration molaire d’une espèce en solution non saturée. A partir de la définition, retrouver la masse d’une mole d’atomes (oxygène, hydrogène…), connaissant la masse d’un atome. A cet endroit, introduire les puissances de 10.

La quantité de matière. Son unité : la mole. Constante d’Avogadro, NA. Masses molaires atomique et moléculaire : M (g.mol-1).

Dilution d’une solution.

Classification périodique des éléments. Démarche de Mendeleïev pour établir sa classification. Familles chimiques. TP sur une famille chimique, ex : les halogènes. Utilisation du logiciel Mendeleiev pour d’autres familles, faire trouver aux élèves le point commun pour les éléments d’une même colonne.

Critères actuels de la classification : numéro atomique et nombre d'électrons de la couche externe : A évoquer rapidement juste avant de commencer l’atome, comme introduction au monde microscopique). Un modèle de l’atome. Noyau (protons et neutrons), électrons. Nombre de charges et numéro atomique Z. Nombre de nucléons A. Charge électrique élémentaire, charges des constituants de l’atome. Électroneutralité de l’atome.

Éléments chimiques. Définition et corrélation à la classification au niveau macroscopique, afin que les élèves voient que c’est totalement compatible et complémentaire. Isotopes, ions monoatomiques. Caractérisation de l’élément par son numéro atomique et son symbole.

Répartition des électrons en différentes couches, appelées K, L, M. Critères actuels de la classification : numéro atomique et nombre d'électrons de la couche externe. Répartition des électrons pour les éléments de numéro atomique compris entre 1 et 18.

Les règles du « duet » et de l’octet. Application aux ions monoatomiques usuels. Activités sur les appareils d’examens médicaux, notamment ceux utilisant des éléments radioactifs, etc…Puis sur les examens impliquant des courbes obtenues sur un écran.

Signaux périodiques : période, fréquence et amplitude. Ondes sonores, ondes électromagnétiques. Domaines de fréquences. Propagation rectiligne de la lumière.

Vitesse de la lumière dans le vide et dans l’air. Réfraction et réflexion totale.



II- Les médicaments :

Principe actif, excipient, formulation. Espèces chimiques naturelles et synthétiques. Groupes caractéristiques. Solution : solvant, soluté, dissolution d’une espèce moléculaire ou ionique : déjà vu plus haut, faire une activité mettant en jeu un médicament.

Extraction, séparation et identification d’espèces chimiques. Aspect historique et techniques expérimentales. Caractéristiques physiques d'une espèce chimique : aspect, température de fusion, température d’ébullition, solubilité, densité, masse volumique.

Formules et modèles moléculaires. Formules développées et semi- développées. Isomérie.

Chromatographie sur couche mince. Densité, masse volumique. Synthèse d’une espèce chimique.

Système chimique. Écriture symbolique de la réaction chimique : équation de la réaction chimique. Faire des rappels du collège, commencer par le niveau microscopique, puis revenir en macroscopique.





16 sem






























l'univers


I- Une première présentation de l’Univers :

Description de l’Univers : l’atome, (révision) la Terre, le système solaire, la Galaxie, les autres galaxies, exoplanètes et systèmes planétaires extrasolaires. Propagation rectiligne de la lumière. Vitesse de la lumière dans le vide et dans l’air. L’année de lumière.


II- Les étoiles :

Les spectres d’émission et d’absorption : spectres continus d’origine thermique, spectres de raies.
Raies d’émission ou d’absorption d’un atome ou d’un ion. Caractérisation d’une radiation par sa longueur d’onde.

Dispersion de la lumière blanche par un prisme. Réfraction. Lois de Descartes : (déjà fait, faire le rappel et donner des activités spécifiques sur le thème Univers)


III- Les éléments chimiques présents dans l’Univers :

Un modèle de l’atome, etc… : déjà fait dans le thème « santé ». Donner des applications, exercices, activités intéressantes et motivantes sur le thème Univers.


IV- Le système solaire :

Relativité du mouvement. Référentiel. Trajectoire.

La gravitation universelle. L’interaction gravitationnelle entre deux corps. La pesanteur terrestre.

Actions mécaniques, modélisation par une force. Effets d’une force sur le mouvement d’un corps : modification de la vitesse, modification de la trajectoire. Rôle de la masse du corps. Principe d’inertie. Observation de la Terre et des planètes.










23 sem








la pratique du sport


I- L’étude du mouvement :

Relativité du mouvement. Référentiel. Trajectoire : déjà fait. Faire des activités et TP, centrés sur un ou deux sports, par exemple. Mesure d’une durée ; chronométrage. (En utilisant les notions ci-dessus)

Actions mécaniques, modélisation par une force. Effets d’une force sur le mouvement d’un corps : modification de la vitesse, modification de la trajectoire. Rôle de la masse du corps. Principe d’inertie : déjà vu. Faire des TP ou applications spécifiques : vélo, course, patinage, etc…(Activités ludiques par exemple)


II- Les besoins et les réponses de l’organisme lors d’une pratique sportive 

Solution : solvant, soluté, dissolution d’une espèce moléculaire ou ionique. Concentrations massique et molaire d’une espèce en solution non saturée. La quantité de matière. Son unité : la mole. Constante d’Avogadro, NA. Masses molaires atomique et moléculaire : M (g.mol-1). Dilution d’une solution. Système chimique : déjà fait. Faire réviser les notions par des activités intéressantes et motivantes.

Transformation chimique : combustion. Modélisation de la transformation par la réaction chimique. Écriture symbolique de la réaction chimique : équation : faire des exemples de réactions de combustion.

III- La pression :

Pression d’un gaz, pression dans un liquide. Force pressante exercée sur une surface, perpendiculairement à cette surface. Pression dans un liquide au repos, influence de la profondeur.

Dissolution d’un gaz dans un liquide. Loi de Boyle- Mariotte, un modèle de comportement de gaz, ses limites.

IV- Les matériaux et les molécules dans le sport :

Matériaux naturels et synthétiques. Molécules simples ou complexes : structures et groupes caractéristiques. Formules et modèles moléculaires.

Formules développées et semi- développées. Isomérie : déjà vu il y a longtemps, faire des activités, exercices sur les notions en relation avec ce thème. Extraction, séparation et identification d’espèces chimiques. Aspect historique et techniques expérimentales.

Caractéristiques physiques d'une espèce chimique : aspect, température de fusion, température d’ébullition, solubilité, densité, masse volumique. Chromatographie sur couche mince : faire des activités et des TP sur toutes ces notions déjà vues mettant en jeu les matériaux utilisés dans le sport (vêtements, matériaux légers d’articles sportifs, etc…). Faire éventuellement un « TP top », ou donner un défi aux élèves, assez longtemps avant, afin de les faire réviser les notions précédentes.
32 sem