Définissez en français - CePHA

Questions préparatoires pour l'examen - BA2 -
1) Définissez en français :
- la viscosité dynamique.
- la tension superficielle.
- l'adsorption.
- le coefficient de partage. 2) Décrivez le phénomène de coaservation. 3) Comparez la stabilité des solutions colloïdales réversibles et
irréversibles. 4) Expliquez comment déstabiliser une solution réversible. (donnez
plusieurs méthodes). 5) Expliquez l'influence de la masse volumique sur la viscosité des
solutions vraies. 6) Interprétez l'influence des différents paramètres de la loi de
Stokes sur la stabilité des
suspensions. 7) Expliquez la relation entre d'adsorption et la tension
superficielle aux interfaces gaz-
solution. 8) Expliquez comment comparer l'efficacité de deux adsorbants.
9) Expliquez comment établir une série éluotrope de solvants.
10) Définissez le facteur de capacité, le temps de rétention, corrigé
le facteur de résolution
en chromatographie.
11) Expliquez la théorie des plateaux en chromatographie.
12) Expliquez comment établir l'efficacité d'une colonne
chromatographique.
13) Expliquez la théorie de la chromatographie liquide en polarité de
phase inversée par
appariemment d'ions. 14) Expliquez comment faire varier les temps de rétention des molécules
ci-dessous en chromatographie en polarité de phase inversée.
Phénobarbital, Pentobarbital
15) Expliquez quels sont les paramètres physico-chimiques qui influencent
la séparation
En chromatographie en :
-polarité de phase inversée.
- phase directe.
16) Comment réparer des bases dont le pka est voisin de 10 en
chromatographie liquide.
17) Comment doser des bases faibles par volumétrie.
18) Expliquez 3 méthodes de dosage d'un chlorydrate de base faible en
milieu aqueux.
19) Ecrivez les équations du dosage du chlorydrate de codéine en milieu
non aqueux.
20) Expliquez comment doser de l'hydrogénophosphate de sodium en milieux
aqueux.
Ecrivez les équations.
21) Expliquez comment fabriquer une solution de Na OH 0,01 N.
22) Comment étalonner une solution de HCl 0,1 N. 23) Définissez une solution saturée et sursaturée. 24) Expliquez pourquoi l'échelle d'acidité est limitée dans l'eau du côté
acide et du côté
Basique. 25) Expliquez le rôle d'un solvant amphiprotique en volumétrie acide-
base. 26) Etablissez la courbe de titrage de NH4 0H par HCl. Donnez les
différentes équations
et pH aux points essentiels de la courbe.
Justifiez. 27) Expliquez comment déterminer la Masse Relative moyenne d'une
macromolécule par
mesure de viscosité. 28) Expliquez l'influence de la température sur la viscosité. 29) Expliquez pourquoi il est plus aisé de déterminer la viscosité
dynamique relative que
la viscosité dynamique absolue de solutions par
capillarimétrie. 30) Citez 3 méthodes pour classer les solvants. 31) Expliquez la théorie de Brönsted et Lowry. 32) Expliquez comment optimaliser l'extraction d'un chlorydrate de
base faible d'une
solution aqueuse par un solvant non miscible à l'eau. 33) Citez une classe de substance qui s'adsorbe aux interfaces
liquide/air ou eau/huile.
Expliquez le mécanisme à l'aide d'un schéma. 34) Expliquez comment stabiliser une solution irréversible. 35) Expliquez pourquoi une solution réversible est naturellement
stable.
36) Expliquez pourquoi il est possible de doser simultanément un mélange
de Chlorure,
Bromure, Iodure par volumétrie de précipitation. 37) Expliquez pourquoi il est possible d'utiliser le chromate comme
indicateur
lors du dosage des Cl- par le Nitrate d'Argent. 38) Expliquez sur base d'un exemple le lien entre le pKa d'une substance
et son coefficient
de partage. 39) Expliquez pourquoi il est possible de doser la théophylline par
NaOH. 40) Expliquez pourquoi il est possible d'extraire la théophylline d'une
suspension aqueuse
en milieu alcalin par un solvant lipophile et à partir d'une
poudre en milieu acide par un
solvant polaire. 41) Démontrez, formules à l'appui, la relation qui permet de
déterminez la viscosité
relative à l'aide du viscosimètre d'Hoppler. 42) Faites une comparaison sous forme de tableau entre la
chromatographie sur colonne à
basse pression en phase normale et la chromatographie liquide
haute performance/
pression en phase inverse. Discutez des paramètres ainsi que des
avantages et
inconvénients. 43) Discutez des paramètres influençant la stabilité d'une émulsion.
Qu'est-ce que le
phénomène de crémage ? 44) Montrez, exemples à l'appui, la différence entre un standard
primaire et secondaire. 45) Représentez la courbe de titrage complète du monohydrogénophosphate
de Sodium
par l'acide chlorhydrique ainsi que tous les états de transition
avant d'arriver à l'acide
phosphorique. 46) Expliquez le phénomène de solution micellaire.
47) Indiquez plusieurs méthodes de détection de celles-ci.
48) Citer tous les modes d'expression de la concentration.
49) Définir la concentration critique micellaire et expliquer plusieurs
méthodes pour la
déterminer
50) Expliquez plusieurs méthodes pour la déterminer. 51) Quelles sont les hypothèses sur lesquelles repose la théorie de
Langmuir ?
Définissez le pouvoir adsorbant 52) Donner des exemples d'adsorbants
Quelles sont les deux classifications des adsorbants ? 53)
[pic]
A) Identifiez cette molécule et donnez en l'indication analytique
principale.
B) Cette molécule pourrait-elle servir au dosage de l'ion aluminium contenu
dans le Maalox® (médicament contre les douleurs gastriques)?
Si oui,
a- De quel genre de dosage s'agit-il ?
b- Expliquez le principe du dosage et écrivez en l'équation ou l'(es)
équation(s) utile(s). 54)
Citez est expliquez trois méthodes argentimétriques de précipitation 55)
Expliquez les deux méthodes permettant d'effectuer des tests de
vieillissement accéléré 56)
Qu'est ce que le pouvoir tampon ? 57)
Quelle est la relation qui lie la solubilité et la constante de solubilité 58)
Expliquez le principe de la volumétrie d'extraction